Rozwiązania zadań z ChemiiChemia to niełatwa dziedzina nauki. Chemia to masa wzorów i reguł, do jej ogarniania potrzeba też dobrej znajomości matematyki. To sprawia, że nie każdemu nauka chemii przychodzi z łatwością, a rozwiązywanie zadań domowych potrafi zmęczyć. Jeśli nie czujesz chemicznego bluesa jak Maria Skłodowska-Curie i szukasz sposobu na szybsze odrabianie zadań domowych z chemii, to jesteś w dobrym miejscu. Serwis to miejsce, w którym znajdziesz odpowiedzi do zadań z wielu przedmiotów szkolnych, w tym również z chemii dla szkół podstawowych oraz liceum i technikum na poziomie podstawowym i rozszerzonym. W naszej bazie mamy odpowiedzi do zadań z chemii do najpopularniejszych podręczników takich wydawnictw jak Nowa Era, WSiP, PWN. Rozwiązania do zadań z chemii pomogą każdemu uczniowi szkoły podstawowej lub ponadpodstawowej, który w nierównej walce z chemią nie do końca sobie radzi. Dzięki odpowiedziom do zadań z chemii będziesz w stanie uniknąć niepotrzebnego zgłaszania nieprzygotowań na lekcji, stresu wywołanego brakiem zadania domowego, a w czasie, który ci zostanie, możesz pouczyć się na inne przedmioty. Zadania domowe zajmują mnóstwo czasu każdemu uczniowi, szczególnie jeśli jakiś przedmiot nie jest najmocniejszą stroną. Odrabianie zadań domowych to jednak bardzo dobry sposób na utrwalenie wiedzy zdobytej na lekcji. Liczenie ćwiczeń z chemii sprawia, że potrzebujesz mniej czasu na przygotowania do kartkówki, sprawdzianu czy egzaminu. Daj sobie chwilę na rozwiązanie zadania domowego – chwilę krótką, bo przychodzą z pomocą! Chcemy ci pomóc w tym, aby rozwiązywanie zadań domowych z chemii nie było już dla ciebie problemem. Nie tylko damy ci odpowiedzi do zadań, ale i rozpiszemy, jak kto po kroku wszystko obliczyć. Pokażemy wzory, dokładne równania reakcji. Im więcej zadań rozwiążesz, tym lepiej ogarniesz dany dział czy temat i tym szybciej będziesz umiał i umiała zrobić kolejnego zadania. działają dla wszystkich, którzy już naprawdę nie wyrabiają przez zadania domowe z chemii. Dzięki temu, że przychodzimy do ciebie z odpowiedziami do zadań z chemii, nie będziesz już musieć stresować się ilością zadań do rozwiązania, które zadają po każdej lekcji – z rozwiązanymi zadaniami z chemii odrabianie zadań domowych będzie szybkie i proste. Mniej stresu, lepsze oceny, więcej wiedzy i umiejętności – wystarczy porobić trochę zadań domowych z chemii – na przykład z naszą pomocą. Znajdziesz tu: zadania z chemii, rozwiązania zadań z chemii, ćwiczenia z chemii, pytania i odpowiedzi z chemii oraz zadania indywidualne z chemii.
Szanowni Państwo. Wojewódzka Komisja Konkursowa publikuje zadania konkursowe wraz z modelami oceniania z etapu rejonowego Wojewódzkich Konkursów Przedmiotowych dla uczniów szkół podstawowych województwa świętokrzyskiego w roku szkolnym 2020/2021. Zadanie 1 n=4 l=1 m= -1,0,1 symbol: As [Ar]4s (do kwadratu)3d(do potegi dziesiątej)4p(do potęgi trzeciej)Odpowiedzi do zadań - poziom rozszerzonyOdpowiedzi do zadań - poziom rozszerzonyZadanie 220g - 100%x g - 10%x=2g2g-5,3lata-1g-5,3lata-0,5g-5,3lata-0,25g18g + 0,25g =18,25gOdp. 18,25gZadanie 6 a)Odczynniki:I - HCl,II - NaOHb)Obserwacje:W obu probówkach osad rozpuścił się i powstał klarowny probówce I: Cr (OH)3 + 3H+ - Cr [do trzeciej potęgi +] + 3H2OW probówce II: Cr (OH)3 + 3OH- - [Cr(oHO6)] do minus trzeciej potęgiZadanie 9 a) malejeb) rośnieZadanie 10 Roztwór A to stężony kwas azotowy(V), a roztwór B to rozcieńczony kwas azotowy(V). Czerwonobrunatnym gazem, który wydzielał się w probówce I, jest tlenek azotu o wzorze NO2 W probówce II powstał bezbarwny tlenek o wzorze NO. Zadanie 11 Etap I: wytrąca się osadEtap II: następuje zmiana barwy osadu z zielonkawej na brunatnąZadanie 12 Równanie reakcji etapu 1:Fe [do potęgi drugiej +] + 2OH [-] - Fe(OH)2Równanie reakcji etapu 2:2Fe(OH)2 + H2O2 - 2Fe(OHO)3Zadanie 13 20g s - 100 g r-ru(22 + x)g s - 400 g r-rux=58g s58g s - 378 g r-rux g s - 100 g r-rux=15,34 g scp=15,34%Zadanie 13 20g s - 100 g r-ru(22 + x)g s - 400 g r-rux=58g s58g s - 378 g r-rux g s - 100 g r-rux=15,34 g scp=15,34% Zadanie 14 Podaj numery probówek, w których zaobserwowano objawy I, III, IVZadanie 17 Probówka I: odczyn zasadowyProbówka II: odczyn obojętnyProbówka III: odczyn kwasowyZadanie 18 W reakcji 1 nadtlenek wodoru pełni rolę - reduktor W reakcji 2 nadtlenek wodoru pełni rolę - utleniacz Zadanie 21Równanie reakcji przebiegającej katodzie:2H2O + 2e - H2 + 2OH -Równanie reakcji przebiegającej na anodzie:4OH- - 4e - O2 + 2H2OZadanie 23 a) kwas siarkowy (VI), manganian (VII) potasu, siarczan (IV) sodub) fioletowy roztwór odbarwił sięZadanie 29 Nazwa związku III: 3-metylobutan-2-ol Nazwa związku IV: 3-metylobutan-1-ol Zadanie 30 Rzędowość alkoholu I: pierwszorzędowyRzędowość alkoholu II: trzeciorzędowy Rzędowość alkoholu III: drugorzędowy Zadanie 31 Odpowiedź: III Zadanie 33 a) etanol jest alkoholem jednowodorotlenowymb) niebieski osad zanika, powstaje roztwór o barwie szafirowejZadanie 34 Odpowiedź: w probówce IPoziom podstawowyZadanie 1a) 40/20Cab)1s [do kwadratu] 2s [do kwadratu] 2p [do szóstej potęgi] 3s [do szóstej potęgi] 4s[do kwadratu]Zadanie 2226/88Ra-222/86Rn+4/2HeLiczba atomowa Z:86Liczba masowa A:222Symbol pierwiastka: RnZadanie 3CaBr2 wiązanie jonoweBr2 wiązanie kowalencyjne [atomowe]HBr wiązanie kowalencyjne spolaryzowaneZadanie 4 Spośród podanych niżej właściwości a, b, c, d, e, f wybierz te, które są charakterystyczne dla chlorku sodu ze względu na występujący w nim rodzaj wiązania. Zapisz litery oznaczające te Tworzy kryształy Nie ulega dysocjacji Rozpuszcza się w rozpuszczalnikach Topi się w wysokiej Rozpuszcza się w rozpuszczalnikach niepolarnychf) Stopiony przewodzi prąd a) c) d) f) Zadanie 5 chlor (d)magnez (c)fosfor (a)Zadanie 6 Odp. C Zadanie 7 Odp. jod, brom, chlor Zadanie 8a) lit, sód, potas, rubid, cezb) 2M+2H2O-2MOH+H2Zadanie 9 a) malejeb) rośnieZadanie 10a)......Zn......H2.....Cu......b) Zn+2h+ - Zn2+ +H2Zadanie 111. Ca+2HCl -CaCl2+H22. CaO+2HCI - CaCl2+H2O3. Ca(OH)2+2HCL - CaCL2+2H2OZadanie 12 Odp. d)Zadanie 13 Odpowiedź: reakcja 1: egzotermiczna reakcja 2: endotermiczna reakcja 3: egzotermicznaZadanie 14 Odpowiedź:Probówka I: t1Probówka II: t3Probówka III: t2Zadanie 15 a) nasycony, nasyconyb) NaNO3 Zadanie 16 1. 18,95g2. 16,3gZadanie 17a)Barwa roztworu przed reakcją - bezbarwnyBarwa roztworu po reakcji - malinowyb)Wytrąca się (niebieski) osadZadanie 18Probówka II: H+ + OH- - H2OProbówka II: Cu2+ + 2OH- - Cu(OH)2Zadanie 19 W probówce I: zasadowyW probówce II: obojętnyZadanie 20Na2CO3 + Ca (OH)2 - CaCO3 + 2NaOHwyjaśnienie: CaCO3 nie rozpuszcza się w wodzieZadanie 21Odpowiedź: BZadanie 22Bilans:S(VI) + 2e - S(IV) /2C(0) - C (IV) + 4e /1Równanie reakcji:2CaSO4 + C + 2SiO2 - 2CaSiO3 + 2SO2 + CO2Zadanie 23 I etan II eten Zadanie 24 a) 1:1:1:3 b) CO + H2O - CO2 + H2CH4 + 2H2O - 2H2 + CO2Zadanie 25 a) substancja A: CH2CI - CH2CIsubstancja B: HCIb)Typ reakcji I: addycjaTyp reakcji II: eliminacjaZadanie 2644 g etanalu - 22,4 dm [do potęgi trzeciej] NH377g etanalu - x dm [do potęgi trzeciej] NH3x=39,2dm [do potęgi trzeciej]Zadanie 28A - CH=CHB - CH2=CH2C - CH3-CH2OHPoziom rozszerzony(fot. Poziom rozszerzony)chemia - poziom rozszerzony(fot. chemia - poziom rozszerzony)Poziom rozszerzony(fot. Poziom rozszerzony)poziom rozszerzony(fot. poziom rozszerzony)poziom rozszerzony(fot. poziom rozszerzony)Zobacz najciekawsze publikacje na temat: fizyka odpowiedzi. Matura 2012: Co zrobić, żeby zdać. Jak dobrze przygotować się do egzaminówEgzamin ósmoklasisty: chemia EGZAMIN W PIGUŁCE Czas trwania: 90 min. Arkusz egzaminacyjny zawiera od 20 do 30 zadań, w tym zarówno zadania zamknięte, jak i zadania otwarte. Za rozwiązanie wszystkich zadań zdobywa się 34 punkty – ok. 50% punktów za zadania zamknięte i ok. 50% punktów za zadania otwarte. TYPY ZADAŃ TYP ZADANIA PRZYKŁADY CZASOWNIKÓW UŻYTYCH W POLECENIACH Zadania zamknięte wielokrotnego wyboru wybierz, wskaż, zaznacz, podkreśl prawda-fałsz wskaż, wybierz na dobieranie dobierz, przyporządkuj, uszereguj Zadania otwarte z luką uzupełnij, wpisz krótkiej odpowiedzi napisz, nazwij, określ, podaj, wymień, oblicz, uzasadnij, narysuj, rozstrzygnij i uzasadnij, opisz, wyjaśnij Zadania mogą występować pojedynczo lub w wiązkach tematycznych. Odwołują się do różnych obszarów i różnorodnej tematyki, a także – do zróżnicowanych materiałów źródłowych, w tym: tekstów, tabel, wykresów, materiału ilustracyjnego, schematów i danych statystycznych. Do każdego arkusza egzaminacyjnego będą załączane tablice chemiczne składające się z: układu okresowego pierwiastków chemicznych, tablicy rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie, tablicy wartości elektroujemności pierwiastków w skali Paulinga. CO SPRAWDZA EGZAMINW zadaniach egzaminacyjnych szczególny nacisk zostanie położony na sprawdzanie poniższych umiejętności. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji na podstawie różnych źródeł. Umiejętność korzystania np. z układu okresowego pierwiastków chemicznych jest przydatna podczas rozwiązywania wielu zadań dotyczących różnorodnych zagadnień, budowy atomu, izotopów, wiązań chemicznych czy właściwości pierwiastków chemicznych. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Umiejętności te są ważne podczas rozwiązywania zadań obliczeniowych, w których oceniane są tok rozumowania i wybór metody obliczeniowej, wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą jednostką i ze wskazaną w poleceniu dokładnością. Opanowanie czynności praktycznych, które są niezbędne do projektowania i opisywania doświadczeń chemicznych, np. narysowania schematu, podania obserwacji i wniosku. ZA CO MOŻNA OTRZYMAĆ PUNKTY Za rozwiązanie zadania zamkniętego i zadania otwartego z luką można otrzymać od 0 punktów do 1 punktu lub od 0 do 2 punktów (w zależności od przewidzianej dla zadania maksymalnej liczby punktów), zgodnie z poniższymi zasadami: 1 pkt – odpowiedź poprawna,0 pkt – odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedziALBO2 pkt – odpowiedź poprawna,1 pkt – odpowiedź częściowo poprawna lub odpowiedź niepełna,0 pkt – odpowiedź niepoprawna lub brak odpowiedzi. Za rozwiązanie zadania otwartego można otrzymać od 0 do 2 punktów (w zależności od przewidzianej dla zadania maksymalnej liczby punktów), zgodnie z poniższymi zasadami: 1 pkt – odpowiedź poprawna,0 pkt – odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedziALBO2 pkt – odpowiedź poprawna,1 pkt – odpowiedź częściowo poprawna lub odpowiedź niepełna,0 pkt – odpowiedź niepoprawna lub brak odpowiedzi. W rozwiązaniach zadań obliczeniowych oceniane są: metoda (poprawny merytorycznie tok rozumowania, przedstawiający właściwą zależność między danymi a szukanymi), wykonanie obliczeń i podanie wyniku zgodnie z poleceniem. Za rozwiązanie zadania obliczeniowego można otrzymać od 0 punktów do 2 punktów, zgodnie z poniższymi zasadami:2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku z właściwą jednostką,1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych LUB podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki,0 pkt – zastosowanie błędnej metody albo brak wykonywania obliczeń i wynik są oceniane tylko wtedy, gdy została zastosowana poprawna metoda rozwiązania. Na egzaminie z chemii oceniany jest także zapis wzorów chemicznych oraz równań reakcji chemicznych. Należy pamiętać, że: we wzorze strukturalnym trzeba zapisać symbole wszystkich atomów tworzących cząsteczkę i zaznaczyć kreską wszystkie wiązania występujące w cząsteczce, z uwzględnieniem ich krotności. We wzorze strukturalnym nie wymaga się odwzorowania kształtu cząsteczki, czyli zachowania właściwych kątów między wiązaniami, np.: wzór półstrukturalny (grupowy) związku organicznego zawiera informację, jakie grupy atomów i w jakiej kolejności tworzą cząsteczkę tego związku. W takim wzorze dopuszcza się niezaznaczenie pojedynczego wiązania C–C i C–H oraz sumaryczny zapis wzoru grupy etylowej C2H5– zamiast CH3–CH2–, np.: dopuszcza się także każdy zapis wzoru grupy funkcyjnej, o ile jest jednoznaczny i nie sugeruje istnienia wiązania między niewłaściwymi atomami, np.: dopuszcza się też zapisy: CH3– zamiast H3C–, NH2– zamiast H2N–, zapis „↑”, „↓” w równaniach reakcji nie jest wymagany.
Pytania i odpowiedzi Zebrane pytania i odpowiedzi do zestawu. Ilość pytań: 168 Rozwiązywany: 336 razy Analityka składu zajmuje się określeniem: Próbka ogólna jest to część partii materiału: Złożona ze wszystkich próbek pierwotnych Średnia próbka laboratoryjna to część partii materiału przygotowana z próbki: Powtarzalność to precyzja odnosząca się do pomiarów wykonywanych w warunkach: Im stężenie oznaczanego składnika w probówce jest mniejsze, tym dokładność i precyzja oznaczania są: Im stężenie oznaczanego składnika w probówce jest większe, tym dokładność i precyzja oznaczania są: Im oznaczonego składnika w analizowanej próbce jest więcej, tym przeprowadzenie analizy jest: Nośnik to substancja używana do selektywnego: współstrącenia składników śladowych Okluzja polega na włączeniu do osadu cząsteczek substancji obcych na zasadzie: adsorpcji powierzchniowej Specyficzność metody jest to możliwość jej zastosowania w określonych warunkach do wykrywania lub oznaczania: tylko od jednego konkretnego składnika Metoda analityczna to: sposób oznaczania określonego składnika Wskaźniki stosowane w alkacymetrii są słabymi kwasami organicznymi słabymi zasadami organicznymi Selektywność metody jest to możliwość jej zastosowania w określonych warunkach do wykrywania lub oznaczania: pewnej niewielkiej grupy składników Składniki domieszkowe/uboczne to takie, które występują w próbce w zakresie: Powiązane tematy Inne tryby. 596 413 342 128 798 68 284 262